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氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。有刺激性气味。
分子式 ：HF·H2O
相对密度1.15～1.18。
沸点112.2℃(按重量百分比计为38.2%)。
市售通常浓度:约47% ，其溶质的质量分数可达35.35%。为高度危害毒物。 浓时的密度1.14g/cm3
沸点393.15K（120℃）。随着HF 溶液质量分数的提高, HF对碳钢的腐蚀速率是先升高后降低[6]。
浓度低时因形成氢键具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。液态氟化氢是酸性很强的酸，酸度与无水硫酸相当，但较氟磺酸弱。[4]腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。
用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离。
氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（主要成分：二氧化硅），生成气态的四氟化硅反应方程式如下：
SiO2(s) 4 HF(aq) → SiF4(g) 2 H2O(l)
生成的SiF4可以继续和过量的HF作用，生成氟硅酸：
SiF4(g) 2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一种二元强酸。
正因如此，它必须储存在塑料（理论上讲，放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）、蜡质制或铅制的容器中。氢氟酸没有还原性。如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器中应尽可能将空气排尽。
工业制法：工业上用氟氢化钾加热至500℃进行热分解或用萤石（氟化钙CaF2）和浓硫酸加热到700℃时来制备氢氟酸。[7]
KHF2 --（500℃)→ KF HF
CaF2 H2SO4 （浓）→（加热） 2 HF CaSO4
这样收集到的氟化氢常含有水，硅及硫的化合物。在此之后氟化氢可以通过蒸馏等方法来提纯
也可用HCl与萤石（氟化钙CaF2）反应制取：
CaF2 2HCl=CaCl2 2HF
氟气与氢气混合后立刻爆炸，生成氟化氢
F2(g) H2(g)=2HF(g)
其实关于氢氟酸，它在水溶液中有两个平衡：
1HF=H F- k1=7.2*10-4
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用途
由于氢氟酸溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。氢氟酸也用来蚀刻玻璃，可以雕刻图案、标注刻度和文字；半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，在炼油厂中它可以用作异丁烷和丁烷的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸。氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成，比如Teflon(聚四氟乙烯）还有氟利昂一类的致冷剂。
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